poker dengan jackpot terbesar
poker






agen judi terpercaya
agen bola online








Kontes SEO MASTERPOKER88 JUDI POKER ONLINE  INDONESIA TANPA BOT

Kumpulan Rumus Kimia Untuk SMA


rumus kimia smaKumpulan Rumus Kimia Untuk SMA – Berikut kami sampaikan beberapa kumpulan rumus kimia untuk SMA. Pada dasarnya Kimia adalah sebuah pelajaran yg menarik, kenapa ?karena tanpa kita sadari hampir seluruh kehidupan bersinggungan dengan kimia dan hampir semua benda di alam dibahas dalam ilmu kimia karena pada dasarnya setiap benda menempati ruang dan mempunyai massa. Artinya setiap benda merupakan materi. Pada dasarnya pelajaran kimia akan membahas semua materi, diantaranya sebagai berikut:

  1. Susunannya dan strukturnya.
  2. Sifatnya.
  3. Perubahannya.
  4. Energi yang menyertai perubahannya.

Kita ambil contoh, apabila kita membahas  tentang “air”. Maka secara sederhana yang dipelajari oleh ilmu kimia tentang air adalah mengenai:

  1. Bagaimana atom-atom hidrogen dan oksigen tersusun dalam sebuah molekul air dengan membentuk struktur molekul.
  2. Bagaimana sifat-sifat air dihubungkan dengan susunan dan struktur tadi.
  3. Perubahan apa yang terjadi pada air (erat kaitannya dengan reaksi kimia).
  4. Seberapa besar energi yang dihasilkan atau diserap pada perubahan tersebut.
Nah, berikut adalah beberapa kumpulan rumus kimia untuk SMA. Dimana sebelumnya kita telah membahas mengenai kumpulan rumus fisika untuk SMA, SMP dan sekarang ini akan terdapat kumpulan rumus kimia untuk SMA. Anda dapat mengunduhnya dan menyimpannya untuk di file secara rapi. Sehingga memudahkan anda apabila sewaktu-waktu rumus kimia SMA ini dibutuhkan.

Kekhasan Atom Karbon

Atom  karbon  memiliki  empat  elektron  valensi. Keempat  elektron  valensi  tersebut  dapat membentuk empat ikatan kovalen melalui penggunaan bersama pasangan elektron  dengan  atom-atom  lain.  Atom  karbon  dapat  berikatan kovalen tunggal dengan empat atom hidrogen membentuk molekul metana (CH4).

Rumus  Lewisnya:

Selain  dapat  berikatan  dengan  atom-atom  lain,  atom  karbon  dapat juga  berikatan  kovalen  dengan  atom  karbon  lain,  baik  ikatan  kovalen tunggal  maupun  rangkap  dua  dan  tiga,  seperti  pada  etana,  etena  dan etuna  (lihat pelajaran  Tata  Nama  Senyawa  Organik).

Kecenderungan  atom  karbon  dapat  berikatan  dengan  atom  karbon lain  memungkinkan  terbentuknya  senyawa karbon  dengan  berbagai struktur (membentuk rantai panjang atau siklik). Hal inilah yang menjadi ciri khas atom karbon.

Jika satu atom hidrogen pada metana (CH4) diganti  oleh  gugus –CH3 maka akan terbentuk etana (CH3–CH3). Jika atom hidrogen pada etana diganti oleh gugus –CH3 maka akan terbentuk propana (CH3–CH2–CH3) dan seterusnya hingga  terbentuk  senyawa  karbon  berantai  atau  siklik.

Atom C Primer, Sekunder, Tersier, dan Kuartener

Berdasarkan kemampuan atom karbon yang dapat berikatan dengan atom karbon  lain, muncul istilah atom karbon  primer,  sekunder, tersier, dan kuartener. Istilah ini didasarkan pada jumlah atom karbon yang terikat pada  atom karbon tertentu.

Atom  karbon  primer adalah atom-atom karbon yang mengikat satu atom karbon tetangga.

Atom karbon sekunder adalah atom-atom karbon  yang  mengikat  dua  atom  karbon tetangga.

Atom  karbon tersier  adalah  atom-atom karbon  yang  mengikat  tiga  atom  karbon  tetangga.

Ikatan Kimia

Atom memiliki kecenderungan untuk mencapai kestabilan dengan cara berikatan dengan atom lain. Elektron yang berperan pada pembentukan ikatan kimia adalah elektron valensi dari suatu atom/unsur yang terlibat. Salah satu petunjuk dalam pembentukan ikatan kimia adalah adanya golongan unsur yang stabil yaitu golongan VIIIA atau golongan 18 (gas mulia). Oleh sebab  itu dalam pembentukan ikatan kimia, atom-atom akan membentuk konfigurasi elektron seperti pada unsur gas mulia.

Unsur gas mulia mempunyai elektron valensi sebanyak 8 (oktet)  kecuali Helium 2 (duplet), seperti terlihat pada table di bawah ini.

Periode Unsur Nomor Atom K L M N O P
1 He 2 2
2 Ne 10 2 8
3 Ar 18 2 8 8
4 Kr 36 2 8 18 8
5 Xe 54 2 8 18 18 8
6 Rn 86 2 8 18 32 18 8

Kecenderungan unsur-unsur untuk menjadikan konfigurasi elektronnya sama seperti gas mulia terdekat dikenal dengan istilah Aturan Oktet. Untuk mengilustrasikan ikatan kimia dapat dilakukan dengan menuliskan rumus Lewis dan rumus ikatan.

Ikatan kimia dibedakan menjadi 4 yaitu :

  1. Ikatan ion
  2. Ikatan kovalen
  3. Ikatan kovalen koordinasi
  4. Ikatan logam.

Ikatan kovalen terdiri dari :

  1. Ikatan kovalen tunggal
  2. Ikatan kovalen rangkap dua
  3. Ikatan kovalen rangkap tiga
  4. Ikatan kovalen polar
  5. Ikatan kovalen non polar

Contoh Ikatan Kovalen, lihat gambar di bawah ini !

ikatankovalen

 

Semoga kumpulan rumus kimia untuk SMA diatas dapat sedikitnya membantu Anda.

About the Author

Comments are closed.